Comentario de Texto sobre el Guernica

Esta obra de Picasso muestra los desastres de la guerra y como ejemplo toma el bombardeo que sufrió la villa de Guernica.

El 26 de Abril de 1.937 la villa vasca de Guernica fue objeto de un cruel bombardeo por parte de la aviación alemana, que produjo numerosas víctimas inocentes y cuantiosos daños materiales. El hecho se enmarca en el desarrollo de la Guerra Civil española, comenzada el 18 de Julio de 1.936, y que enfrentaba al gobierno de la República, democráticamente elegido, con el ejército rebelde de Franco, sublevado contra el poder legítimo. Mientras los soviéticos de Stalin ayudaron a la República, Franco obtenía abundante ayuda humana y material de la Italia de Mussolini y de la Alemania de Hitler. La aviación de éste último tomó la iniciativa de bombardear Guernica por cuenta propia, sin pedir ningún permiso ni notificarlo a Franco. Los aviones alemanes realizaron un bombardeo-alfombra contra la desprotegida villa. La razón del ataque no podía ser la existencia de depósitos de armas, ni cuarteles o tropas, ni objetivos estratégicos ni que la villa fuese un nudo de comunicaciones. Guernica carecía de cualquier importancia militar o estratégica. La vergonzosa razón fue probar en fuego real los nuevos aviones y su armamento ante el avecinamiento de la Segunda Guerra Mundial.
Para explicar lo inexplicable, Franco en una delirante declaración echó la culpa del ataque a los republicanos que así habrían conseguido una excusa, bombardeando una ciudad de su zona, para poder acusar a los nacionalistas de Franco. Ni que decir tiene que este argumento no fue tomado en consideración por nadie.El horror que causó este episodio fue muy alto en la opinión pública internacional, no sólo por el sacrificio absurdo de inocentes, sino, sobre todo, por ser la primera vez en la historia en que se atacaba desde el aire una ciudad. Este tipo de actuaciones se repetirían durante la segunda guerra mundial causando numerosas víctimas en bombardeos como el que posteriormente afectó a la ciudad de Londres.

Centrándonos en la obra, podemos contemplar de derecha a izquierda una mujer desesperada, gritando de dolor dentro de una casa que se derrumba y arde. A su izquierda dos mujeres más, la de la parte superior asoma por una ventana y porta en su mano una lámpara, la luz de la verdad , que ilumina los estragos producidos por la barbarie. La de la parte inferior sale de la casa arrastrándose en su agonía. En el centro de la composición se encuentra el caballo, retorcido sobre sí mismo y mostrando una espuela; su boca abierta y su lengua-lanza demuestran su excitación ante los acontecimientos. Justo encima está el sol, empequeñecido, en forma oval y con una bombilla en su centro como si el humo del bombardeo lo hubiese contraído y la única fuente de iluminación tuviese que ser artificial. Un poco a la izquierda un pájaro agita las alas y clama al cielo desesperado como si pidiese inútilmente una explicación para lo acontecido. Bajo las patas del caballo yace el guerrero muerto, su mano todavía sujeta una espada rota. En el extremo izquierdo, un toro contempla la escena sorprendido y desconcertado y, a su lado una visión terrible: una madre abrumada por el dolor lleva en sus brazos el cuerpecito de su hijo muerto mientras mira al cielo rota por el dolor y la pena.
Picasso renuncia al color para acentuar el dramatismo y sólo utiliza la gama de grises, el blanco y el negro .Es un cuadro “sonoro”, los personajes gritan, gesticulan y mueren bajo las bombas ciegas que con todo acaban. La denuncia de la violencia es aquí intemporal y ha sido siempre utilizada como un canto contra la sinrazón de la destrucción y la muerte en cualquier guerra. Picasso pinta a las cuatro mujeres en actitudes desesperadas, son la población civil indefensa, pero también al militar caído en la defensa y a los animales, ajenos a la locura humana.Una característica que el autor utiliza con frecuencia es la representación simultánea de varios planos en los rostros, como si los viésemos a la vez de frente y de perfil, de ahí un ojo diferente del otro, produciendo una visión globalizadora.Técnicamente el Guernica tiene rasgos cubistas (reduce las formas naturales a formas geométricas) pero también emplea el expresionismo en los gestos extremos de los personajes y una gran pureza y definición de líneas que nos recuerda el neoclasicismo.

Formulación química

SUSTANCIAS SIMPLES:
Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).
Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas.
Veamos algunos ejemplos:
H2
Hidrógeno
N2
Nitrógeno
F2
Flúor
O2
Oxígeno
Cl2
Cloro
O3
Ozono
Br2
Bromo
S8
Azufre λ
I2
Yodo
P4
Fósforo blanco
Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:
Grupo IA. Alcalinos
LiNaKRbCsFr
+I
Grupo IIA. Alcalino-Térreos
BeMgCaSrBaRa
+II
Grupo IIIA.
BAlGaInTl
+III /// -III+III+III+III, +I+III, +I
Grupo IVA.
CSiGeSnPb
+IV /// -IV+IV /// -IV+IV, +II+IV, +II+IV,+II
Grupo VA.
NPAsSbBi
+V, +IV, +III, +II, +I /// -III+III+III+III, +I+III, +I
Grupo VIA.
OSSeTePo
-II+VI, +IV, +II /// -II+VI, +IV, +II /// -II+VI, +IV, +II /// -II+IV,+II
Grupo VIIA.
FClBrI
-I+VII, +V, +III, +I /// -I+VII, +V, +III, +I /// -I+VII, +V, +III, +I /// -I



COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO:
Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales.
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:
Li2O
Óxido de litio
FeO
Óxido de hierro (II)
Cu2O
Óxido de cobre (I)
MgO
Óxido de magnesio
Cr2O3
Óxido de cromo (III)
CaO
Óxido de calcio
Al2O3
Óxido de aluminio
PbO2
Óxido de plomo (IV)
SiO2
Óxido de silicio
N2O3
Óxido de nitrógeno (III)
N2O
Óxido de nitrógeno (I)
Cl2O5
Óxido de cloro (V)






COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO:
Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio).
Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:
LiH
Hidruro de litio
AlH3
Hidruro de aluminio
NaH
Hidruro de sodio
GaH3
Hidruro de galio
KH
Hidruro de potasio
GeH4
Hidruro de germanio
CsH
Hidruro de cesio
SnH4
Hidruro de estaño
BeH2
Hidruro de berilio
PbH4
Hidruro de plomo(IV)
MgH2
Hidruro de magnesio
CuH2
Hidruro de cobre(II)
CaH2
Hidruro de calcio
NiH3
Hidruro de niquel (III)
Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:
H2O
Agua
NH3
Amoníaco
PH3
Fosfina
AsH3
Arsina
SbH3
Estibina
CH4
Metano
SiH4
Silano



Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas.
Fórmula
Nombre sistemático
(en disolución acuosa)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS:
Las combinaciones binarias, que no sean ni óxidos ni hidruros, son las formadas por no metales con metales. Para formularlos se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más electropositivo. Para nombrarlos se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos ejemplos son:
CaF2
Fluoruro de calcio
FeCl2
Cloruro de hierro(II)
FeCl3
Cloruro de hierro(III)
CuBr
Bromuro de cobre(I)
CuBr2
Bromuro de cobre(II)
AlI3
Yoduro de aluminio
MnS
Sulfuro de manganeso(II)
MnS2
Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5
Sulfuro de vanadio(V)
Mg3N2
Nitruro de magnesio




Ni2Si
Siliciuro de niquel(II)
CrB
Boruro de cromo(III)


ÁCIDOS OXIÁCIDOS:
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:

HaXbOc

en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Oxoácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
HBrO
Ácido hipobromoso
HBrO2
Ácido bromoso
HBrO3
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico
Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4
Ácido selénico
H2TeO3
Ácido teluroso
H2TeO4
Ácido telúrico
Oxoácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.
HNO2
Ácido nitroso
HNO3
Ácido nítrico
Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.
P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3
Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4
Ácido fosfórico



No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.
Oxoácidos del carbono y del silicio
El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:
H2CO3
Ácido carbónico
H4SiO4
Ácido ortosilícico


SALES:
Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H–, OH– y O2–.
Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias no metal–metal. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.
Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan.
Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:
Sal
Oxoanión de procedencia
Nombre
NaClO
ClO–
Hipoclorito de sodio
NaClO2
ClO2–
Clorito de sodio
NaClO3
ClO3–
Clorato de sodio
NaClO4
ClO4–
Perclorato de sodio
K2SO3
SO3–2
Sulfito de potasio
K2SO4
SO4–2
Sulfato de potasio


HIDRÓXIDOS:
En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes metálicos.
El modo de nombrar estos hidróxidos es:
LiOH
Hidróxido de litio
Ba(OH)2
Hidróxido de bario
Fe(OH)2
Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro (III)
Cr(OH)2
Hidróxido de cromo (II)
NH4(OH)
Hidróxido de amonio


CATIONES Y ANIONES:
Cationes
Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.
Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.
En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son:
H+
Ión hidrógeno
Li+
Ión litio
Cu+
Ión cobre (I)
Cu+2
Ión cobre (II)
Fe+2
Ión hierro (II)
Fe+3
Ión hierro (III)
Sn+2
Ión estaño (II)
Pb+4
Ión plomo (IV)
Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
NH4+
Ión amonio
PH4+
Ión fosfonio
AsH4+
Ión arsonio
H3O+
Ión oxonio

Aniones
Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.
Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes ejemplos:
H–
Ión hidruro
S–2
Ión sulfuro
F–
Ión fluoruro
Se–2
Ión seleniuro
Cl–
Ión cloruro
N–3
Ión nitruro
Br–
Ión bromuro
P–3
Ión fosfuro
I–
Ión yoduro
As–3
Ión arseniuro
Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.
Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos.
Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.
HClO
Ácido hipocloroso
ClO–
Ión hipoclorito
H2SO3
Ácido sulfuroso
SO3–2
Ión sulfito
HClO3
Ácido clórico
ClO3–
Ión clorato
HClO4
Ácido perclórico
ClO4–
Ión perclorato
H2SO4
Ácido sulfurico
SO4–2
Ión sulfato
A menudo, para “construir” el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.
PERÓXIDOS Y PEROXIÁCIDOS:
La formación de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxígeno de enlazarse consigo mismo para formar el grupo peróxido.
Este grupo da lugar a compuestos como:
H2O2
Peróxido de hidrógeno
Li2O2
Peróxido de litio
Na2O2
Peróxido de sodio
BaO2
Peróxido de bario
CuO2
Peróxido de cobre (II)
ZnO2
Peróxido de Zinc
Esta agrupación peroxo (–O–O–) se puede presentar también en ciertos ácidos que se denominan peroxoácidos.